2. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количе- ство сероводорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2H2S (r) +302(r)2H₂O (г) + 2SO2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кислорода (Х) и равновесную концентрацию оксида серы (IV) (1), если к моменту наступления равновесия прореагировало 25% сероводорода. Реагент H₂S O2 SO₂ Исходная концентрация, моль/л Равновесная концентрация, моль/л 6 6 1) 1 2) 2 3)4 4) 6 5) 8 6)9

1. Запишем уравнение реакции:

$$2H_2S + 3O_2 \rightleftharpoons 2H_2O + 2SO_2$$

2. Пусть исходная концентрация H₂S = y моль/л, тогда прореагировало 0,25y моль/л. По условию равновесная концентрация H₂S равна 6 моль/л.

$$y - 0,25y = 6$$

$$0,75y = 6$$

$$y = \frac{6}{0,75} = 8$$

3. Определим, сколько кислорода прореагировало:

По уравнению реакции на 2 моль H₂S требуется 3 моль O₂.

Значит, на 0,25y моль/л H₂S потребуется (3/2) * 0,25y моль/л O₂.

$$\frac{3}{2} \cdot 0,25y = \frac{3}{2} \cdot 0,25 \cdot 8 = 3 \ моль/л$$

4. Исходная концентрация кислорода (Х) равна:

$$X = 6 + 3 = 9 \ моль/л$$

5. По уравнению реакции, на 2 моль H₂S образуется 2 моль SO₂. Значит, равновесная концентрация SO₂ равна количеству прореагировавшего H₂S, то есть 0,25y = 0,25 * 8 = 2 моль/л.

Ответ: 6) 9; 2) 2