В реакции Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe: составьте электронный баланс; укажите окислитель и восстановитель; объясните практическое значение этой реакции.

Определим степени окисления: в Fe₂O₃ железо имеет степень окисления +3, а в простом веществе Fe — 0; алюминий изменяет степень окисления от 0 до +3.

Электронный баланс:

\(\mathrm{Fe^{+3}+3e^-\rightarrow Fe^0}\)  | ×2
\(\mathrm{Al^0-3e^-\rightarrow Al^{+3}}\)  | ×2

Железо принимает электроны, значит, Fe₂O₃ — окислитель. Алюминий отдаёт электроны, значит, Al — восстановитель.

Это алюминотермическая реакция (термитная): выделяющееся тепло позволяет получать расплавленное железо. Её применяют, в частности, для сварки железнодорожных рельсов.