В реакцию с серной кислотой вступило 12 г магния. Рассчитайте массу и количество образовавшегося сульфата магния.

Предполагаем, что серная кислота взята в избытке.

Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂.

По уравнению 1 моль Mg образует 1 моль MgSO₄.

Количество магния: \(n(\mathrm{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{12}{24} = 0.5\) моль.

Следовательно, \(n(\mathrm{MgSO_4}) = 0.5\) моль.

Молярная масса MgSO₄: \(M(\mathrm{MgSO_4}) = 24 + 32 + 4\cdot16 = 120\) г/моль.

Масса соли: \(m(\mathrm{MgSO_4}) = nM = 0.5\cdot120 = 60\) г.

Ответ: образуется 0,5 моль (60 г) сульфата магния.