В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

Уравнение реакции: \(2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\).

1. Найдём количество вещества гидроксида натрия: \(M(NaOH)=23+16+1=40\) г/моль, поэтому \(n(NaOH)=\frac{20}{40}=0.5\) моль.
2. По уравнению реакции из 2 моль NaOH образуется 1 моль Na₂SO₄: \(n(Na_2SO_4)=\frac{0.5}{2}=0.25\) моль.
3. Вычислим молярную массу соли: \(M(Na_2SO_4)=2\cdot23+32+4\cdot16=142\) г/моль.
4. Рассчитаем массу соли: \(m(Na_2SO_4)=n\cdot M=0.25\cdot142=35.5\) г.

Ответ: 35,5 г сульфата натрия (Na₂SO₄).