В реакцию с серной кислотой вступило 40 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли сульфата натрия. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Уравнение реакции:

\(2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{H_2O}\)

1. Найдём количество вещества гидроксида натрия: \(M(\mathrm{NaOH})=23+16+1=40\) г/моль.
   \(n(\mathrm{NaOH})=\frac{m}{M}=\frac{40}{40}=1\) моль.
2. По уравнению реакции из 2 моль NaOH образуется 1 моль Na₂SO₄:
   \(n(\mathrm{Na_2SO_4})=\frac{1}{2}=0.5\) моль.
3. Вычислим молярную массу сульфата натрия:
   \(M(\mathrm{Na_2SO_4})=2\cdot23+32+4\cdot16=142\) г/моль.
4. Найдём массу соли:
   \(m(\mathrm{Na_2SO_4})=n\cdot M=0.5\cdot142=71\) г.

Ответ: 71 г сульфата натрия.