В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO (тв.) + CO2 (г.) = MgCO3 (тв.) + 102 кДж, вступило 8 гоксида магния. Определите количество выделившейся при этом теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: кДж.

Для решения задачи необходимо воспользоваться термохимическим уравнением реакции и знанием молярной массы оксида магния (MgO).

1. Запишем молярную массу MgO: $$M(MgO) = 24 (Mg) + 16 (O) = 40 \frac{г}{моль}$$
2. Найдем количество вещества MgO, вступившего в реакцию:$$n(MgO) = \frac{m(MgO)}{M(MgO)} = \frac{8 г}{40 г/моль} = 0.2 моль$$
3. Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 1 моль MgO выделяется 102 кДж теплоты. Следовательно, при взаимодействии 0.2 моль MgO выделится:$$Q = n(MgO) \cdot 102 \frac{кДж}{моль} = 0.2 моль \cdot 102 \frac{кДж}{моль} = 20.4 кДж$$

Ответ: 20.4