В4. Решите задачу. 80 грамм технического цинка, содержащего 20% примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).

Ответ: 11,2 л

Дано:

• m(техн. Zn) = 80 г
• ω(примесей) = 20%
• V(H2) - ?

Решение:

1. Находим массу чистого цинка: m(Zn) = 80 г * (1 - 0,20) = 64 г
2. Записываем уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
3. Находим количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 64 г / 65 г/моль ≈ 0,985 моль
4. Согласно уравнению реакции, n(H2) = n(Zn) = 0,985 моль
5. Находим объем выделившегося водорода при нормальных условиях: V(H2) = n(H2) * Vm = 0,985 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,06 л

Ответ: 11,2 л