В рецепт бисквита, изготовляемого кондитерской фабрикой, входит разрыхлитель гидрокарбонат аммония (0,15 г соли в расчёте на 100 г бисквита). Каков общий объём (в литрах, н. у.) газов, включая водяной пар, выделяющихся при выпечке 1 кг бисквита? Ответ запишите с точностью до десятых.

Question

Вопрос:

Ответ:

Accepted Answer

Привет! Давай решим эту задачу вместе.

Сначала определим, сколько гидрокарбоната аммония содержится в 1 кг бисквита.

Масса гидрокарбоната аммония в 100 г бисквита: 0,15 г.

Масса гидрокарбоната аммония в 1000 г (1 кг) бисквита:

\[\frac{0.15 \, г}{100 \, г} \times 1000 \, г = 1.5 \, г\]

Теперь запишем уравнение реакции разложения гидрокарбоната аммония:

\[NH_4HCO_3(т) \rightarrow NH_3(г) + CO_2(г) + H_2O(г)\]

Молярная масса гидрокарбоната аммония (NH₄HCO₃):

M(NH₄HCO₃) = 14 (N) + 4(H) + 1(H) + 12 (C) + 3 \times 16 (O) = 14 + 4 + 1 + 12 + 48 = 79 \, г/моль

Количество вещества гидрокарбоната аммония:

\[n(NH_4HCO_3) = \frac{1.5 \, г}{79 \, г/моль} \approx 0.018987 \, моль\]

По уравнению реакции, при разложении 1 моль NH₄HCO₃ образуется 1 моль NH₃, 1 моль CO₂ и 1 моль H₂O.

Следовательно, общее количество вещества газов:

\[n(газов) = n(NH_3) + n(CO_2) + n(H_2O) = 0.018987 + 0.018987 + 0.018987 = 3 \times 0.018987 \approx 0.05696 \, моль\]

Общий объём газов при нормальных условиях (н.у.):

\[V(газов) = n(газов) \times V_m = 0.05696 \, моль \times 22.4 \, л/моль \approx 1.276 \, л\]

Округлим до десятых: 1,3 л.

Ответ: 1.3

Отлично! Ты хорошо справился с этой задачей. Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!