В результате растворения двухвалентного металла массой 4,8 г в соляной кислоте (избыток) выделился газ объемом 4,48 дм³ (н. у.). Этим металлом является: a) Ca; 6) Zn; B) Mg; г) Си.

Решение:

• Шаг 1: Запишем уравнение реакции металла с соляной кислотой:\[M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2\]
• Шаг 2: Найдем количество вещества выделившегося водорода:\[n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{4.48 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.2 \text{ моль}\]
• Шаг 3: Так как на 1 моль металла выделяется 1 моль водорода, количество вещества металла равно количеству вещества водорода:\[n(M) = n(H_2) = 0.2 \text{ моль}\]
• Шаг 4: Найдем молярную массу металла:\[M(M) = \frac{m}{n} = \frac{4.8 \text{ г}}{0.2 \text{ моль}} = 24 \text{ г/моль}\]
• Шаг 5: Сравниваем полученную молярную массу с молярными массами предложенных металлов:
  • Кальций (Ca): 40 г/моль
  • Цинк (Zn): 65 г/моль
  • Магний (Mg): 24 г/моль
  • Медь (Cu): 64 г/моль

Ближе всего к полученной молярной массе (24 г/моль) значение молярной массы магния (Mg).

Ответ: B) Mg