9. В результате реакции 5 г цинка с серной кислотой образовалось 10 г сульфата цинка. Определите массовую долю выхода продукта реакции.

Для решения этой задачи, нам потребуется знать уравнение реакции цинка с серной кислотой и молярные массы веществ.

1. Запишем уравнение реакции цинка с серной кислотой:

   $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$

2. Рассчитаем теоретическое количество сульфата цинка (ZnSO_4), которое должно образоваться из 5 г цинка. Для этого нужно знать молярные массы цинка (Zn) и сульфата цинка (ZnSO_4):

   $$M(Zn) = 65 \frac{г}{моль}$$, $$M(ZnSO_4) = 161 \frac{г}{моль}$$

3. Найдем количество вещества цинка (Zn) в 5 г:

   $$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{5 г}{65 \frac{г}{моль}} = 0.0769 моль$$

4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка образует 1 моль сульфата цинка. Следовательно, количество вещества ZnSO_4 равно количеству вещества Zn:

   $$n(ZnSO_4) = n(Zn) = 0.0769 моль$$

5. Теперь рассчитаем теоретическую массу сульфата цинка (ZnSO_4), которая должна была получиться:

   $$m_{теоретическая}(ZnSO_4) = n(ZnSO_4) \cdot M(ZnSO_4) = 0.0769 моль \cdot 161 \frac{г}{моль} = 12.38 г$$

6. Рассчитаем массовую долю выхода продукта реакции. Массовая доля выхода продукта реакции – это отношение фактической массы продукта к теоретической, выраженное в процентах:

   $$\text{Выход продукта} = \frac{m_{фактическая}(ZnSO_4)}{m_{теоретическая}(ZnSO_4)} \cdot 100\% = \frac{10 г}{12.38 г} \cdot 100\% = 80.78\%$$

Ответ: 80.78%