1. В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия.

Пошаговое решение:

1. Сначала определим массу гидроксида натрия (щёлочи) в полученном растворе: \[ m(NaOH) = 80 \,\text{г} \cdot 0.10 = 8 \,\text{г} \]
2. Запишем уравнение реакции оксида натрия с водой: \[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH \]
3. Рассчитаем молярную массу NaOH и Na2O: \[ M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \,\text{г/моль} \] \[ M(Na_2O) = 23 \cdot 2 + 16 = 62 \,\text{г/моль} \]
4. Определим количество вещества NaOH: \[ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{8 \,\text{г}}{40 \,\text{г/моль}} = 0.2 \,\text{моль} \]
5. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Na2O образуется 2 моль NaOH. Следовательно, количество вещества Na2O в два раза меньше количества вещества NaOH: \[ n(Na_2O) = \frac{n(NaOH)}{2} = \frac{0.2 \,\text{моль}}{2} = 0.1 \,\text{моль} \]
6. Теперь рассчитаем массу прореагировавшего оксида натрия: \[ m(Na_2O) = n(Na_2O) \cdot M(Na_2O) = 0.1 \,\text{моль} \cdot 62 \,\text{г/моль} = 6.2 \,\text{г} \]

Ответ: 6.2 г