В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4Fe(тв) + 3O2(газ) = 2Fe2O3(тв) + 1646 кДж, выделилось 823 кДж теплоты. Вычислите объем израсходованного кислорода (в пересчете на н. у.). Запишите число с точностью до десятых.

Решение:

1. Определим количество моль кислорода, выделившего теплоту:
• По термохимическому уравнению, 1646 кДж теплоты выделяется при реакции 3 моль O₂.
• Следовательно, 823 кДж теплоты выделится при реакции x моль O₂.
• Составим пропорцию:
  1646 кДж = 3 моль O₂
  823 кДж = x моль O₂

• x = (823 кДж * 3 моль O₂) / 1646 кДж = 1.5 моль O₂

2. Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (н. у.):
• При нормальных условиях (температура 0 °C или 273.15 K, давление 1 атм или 101.325 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.
• Объем O₂ = количество моль * молярный объем
  Объем O₂ = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л

Ответ: 33.6 л.