4) В результате реакции, т/х уравнение которой CaO + H2O→ Ca(OH)2 + 70 кДж выделилось 180 кДж теплоты, Сколько (г) ок вида кальция вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до целых)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

$$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + 70 \text{ кДж}$$

2. Составим пропорцию, используя, что при реакции 1 моль CaO выделяется 70 кДж теплоты, а выделилось 180 кДж:

$$\frac{1 \text{ моль}}{x \text{ моль}} = \frac{70 \text{ кДж}}{180 \text{ кДж}}$$

3. Найдем количество вещества CaO, вступившего в реакцию:

$$x = \frac{1 \text{ моль} \cdot 180 \text{ кДж}}{70 \text{ кДж}} = 2.57 \text{ моль}$$

4. Рассчитаем молярную массу CaO:

$$M(CaO) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$$

5. Найдем массу CaO, вступившего в реакцию:

$$m(CaO) = 2.57 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 143.92 \text{ г}$$

6. Округлим до целых:

$$m(CaO) \approx 144 \text{ г}$$

Ответ: 144