В результате реакции железа с серой образовалось вещество, в котором степень окисления атомов серы равна -2, а степень окисления железа равна +2. Рассчитайте химическое количество и массу серы, прореагировавшего с железом массой 10,2 г.

В результате реакции железа с серой образуется сульфид железа(II) - FeS.

Степень окисления серы равна -2, а степень окисления железа равна +2.

Рассчитаем количество вещества железа:

$$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{10.2 \, г}{56 \, г/моль} ≈ 0.182 \, моль$$

По уравнению реакции Fe + S → FeS, количество вещества серы равно количеству вещества железа:

$$n(S) = n(Fe) ≈ 0.182 \, моль$$

Рассчитаем массу серы:

$$m(S) = n(S) \cdot M(S) = 0.182 \, моль \cdot 32 \, г/моль ≈ 5.82 \, г$$

Ответ: химическое количество серы ≈ 0.182 моль, масса серы ≈ 5.82 г.