В результате восстановления водородом оксида железа (II), массой 28 г, получили железо. Практический выход реакции составил 85%. Рассчитайте массу полученного железа.

Расчет массы полученного железа:

Дано:

• Масса оксида железа (II) (FeO) = 28 г
• Выход реакции = 85%

Найти: Масса полученного железа (Fe)

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:

\[ FeO + H_{2} \rightarrow Fe + H_{2}O \]

2. Найдем молярную массу FeO и Fe:
• M(FeO) = 56 (Fe) + 16 (O) = 72 г/моль
• M(Fe) = 56 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества FeO:

\[ n(FeO) = \frac{m(FeO)}{M(FeO)} = \frac{28 \text{ г}}{72 \text{ г/моль}} \approx 0.389 \text{ моль} \]

4. По уравнению реакции, из 1 моль FeO получается 1 моль Fe. Следовательно, теоретическая масса Fe:

\[ m_{теоретическая}(Fe) = n(FeO) \times M(Fe) = 0.389 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} \approx 21.78 \text{ г} \]

5. Рассчитаем фактическую массу железа, учитывая практический выход:

\[ m_{практическая}(Fe) = m_{теоретическая}(Fe) \times \frac{\text{Выход}}{100\%} = 21.78 \text{ г} \times \frac{85}{100} \approx 18.51 \text{ г} \]

Ответ: Масса полученного железа составила примерно 18.51 г.