В результате взаимодействия бромида метиламмония массой 280 г с избытком гидроксида натрия был получен метиламин с выходом 80%. Определите объём (н. у.) выделившегося амина. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение:

Запишем уравнение реакции:

CH₃NH₃Br + NaOH → CH₃NH₂ + NaBr + H₂O

1. Рассчитаем молярную массу бромида метиламмония (CH₃NH₃Br):

M(CH₃NH₃Br) = 12 + 3 + 14 + 3 + 14 + 3*1 + 80 = 97 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества бромида метиламмония:

\( n(\text{CH}_3\text{NH}_3\text{Br}) = \frac{m}{\text{M}} = \frac{280 \text{ г}}{97 \text{ г/моль}} \approx 2.887 \text{ моль} \)

3. По уравнению реакции, из 1 моль CH₃NH₃Br образуется 1 моль CH₃NH₂ (метиламина). Теоретическое количество вещества метиламина равно теоретическому количеству бромида метиламмония:

\( n_{\text{теор}}(\text{CH}_3\text{NH}_2) = n(\text{CH}_3\text{NH}_3\text{Br}) \approx 2.887 \text{ моль} \)

4. Рассчитаем объём метиламина, если бы реакция шла со 100% выходом. При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22.4 л.

\( V_{\text{теор}} = n_{\text{теор}}(\text{CH}_3\text{NH}_2) \cdot V_m \approx 2.887 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 64.72 \text{ л} \)

5. Учитываем выход продукта 80%:

\( V_{\text{практ}} = V_{\text{теор}} \cdot \frac{80\%}{100\%} \approx 64.72 \text{ л} \cdot 0.80 \approx 51.776 \text{ л} \)

6. Округлим результат до десятых:

\( V_{\text{практ}} \approx 51.8 \text{ л} \)

Ответ: 51.8 л.