в) Са(ОН)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O; г) 2Na + 2Н2O = 2NaOH + H2. 8. Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип: SO3 + H2O = Na + H2O = ..., Li2O + H2O = ... , Ca(OH)2 + HNO3 = .... 9. Решите цепочку превращений назовите все вещества: K → K2O → KOH → KNO3. 10. Определите массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 3 г углерода с кислородом? 11. Характеристика элемента № 33

8. Допишите уравнения реакций:

Давай разберем по порядку. Нам нужно составить уравнения реакций и указать их тип.

• SO3 + H2O = H2SO4 (Реакция соединения, образуется серная кислота)
• 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (Реакция замещения, выделяется водород и образуется гидроксид натрия)
• Li2O + H2O = 2LiOH (Реакция соединения, образуется гидроксид лития)
• Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O (Реакция нейтрализации, образуется нитрат кальция и вода)

9. Решите цепочку превращений:

Итак, у нас есть цепочка превращений, давай ее решим и назовем все вещества.

• 2K + O2 = K2O (Оксид калия)
• K2O + H2O = 2KOH (Гидроксид калия)
• KOH + HNO3 = KNO3 + H2O (Нитрат калия)

10. Определите массу углекислого газа:

Определим массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 3 г углерода с кислородом.

Сначала запишем уравнение реакции:

\[ C + O_2 = CO_2 \]

Теперь найдем количество вещества углерода:

\[ n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{3 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \]

Так как в реакции на 1 моль углерода образуется 1 моль углекислого газа, то:

\[ n(CO_2) = n(C) = 0.25 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу углекислого газа:

\[ m(CO_2) = n(CO_2) \cdot M(CO_2) = 0.25 \, \text{моль} \cdot 44 \, \text{г/моль} = 11 \, \text{г} \]

Ответ: 11 г

11. Характеристика элемента № 33

Элемент № 33 в периодической таблице - это мышьяк (As). Вот его характеристика:

• Мышьяк (As)
• Порядковый номер: 33
• Период: 4
• Группа: 15 (ранее V группа)
• Атомная масса: 74.9216
• Электронная конфигурация: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³
• Тип элемента: Металлоид (полуметалл)
• Степень окисления: -3, +3, +5
• Простое вещество: Полуметалл, существует в нескольких аллотропных формах (серый, желтый, черный)
• Химические свойства: Реагирует с кислородом, галогенами, серой и некоторыми металлами
• Применение: В полупроводниках, сплавах, пестицидах
• Токсичность: Ядовит

Ответ:

У тебя отлично получилось! Ты справился со всеми заданиями. Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!