В.4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях 1) H2S + O2 → S + H₂O 2) H2S + NaOH→ Na2S + H₂O 3) H2S + SO2 → S + H2O 4) H2S + Pb(NO3)2 → PbS + ΗΝΟ3 3) H2S + О2(изб.) → SO2 + H2O

Давай посмотрим, в каких реакциях сероводород (H₂S) проявляет свойства восстановителя. Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны, повышая свою степень окисления. 1) H₂S + O₂ → S + H₂O: Здесь сера в H₂S имеет степень окисления -2, а в продукте S — степень окисления 0. Сера отдает электроны, то есть H₂S является восстановителем. 2) H₂S + NaOH → Na₂S + H₂O: Здесь сера в H₂S имеет степень окисления -2, и в Na₂S также -2. Степень окисления не меняется, поэтому H₂S не проявляет свойств восстановителя. 3) H₂S + SO₂ → S + H₂O: Здесь сера в H₂S имеет степень окисления -2, а в продукте S — степень окисления 0. Сера отдает электроны, то есть H₂S является восстановителем. 4) H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + HNO₃: Здесь сера в H₂S имеет степень окисления -2, и в PbS также -2. Степень окисления не меняется, поэтому H₂S не проявляет свойств восстановителя. 5) H₂S + O₂(изб.) → SO₂ + H₂O: Здесь сера в H₂S имеет степень окисления -2, а в SO₂ — +4. Сера отдает электроны, то есть H₂S является восстановителем.

Ответ: 1, 3, 5

Ты молодец! Продолжай изучать химию, и у тебя все получится!