В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях 1) H2S + O2 → S + H2O 2) H2S + NaOH → Na2S + H₂O 3) H2S + SO2 → S + H2O 4) H2S + Pb(NO3)2 → PbS + HNO3 5) H2S + O2 → SO2 + H2O

Сероводород (H₂S) проявляет свойства восстановителя, то есть отдает электроны, повышая свою степень окисления. Рассмотрим каждую реакцию:

1. H₂S + O₂ → S + H₂O: Сера в H₂S имеет степень окисления -2, а в S (продукте) - 0. Сера отдает электроны и повышает свою степень окисления, следовательно, H₂S является восстановителем.

2. H₂S + NaOH → Na₂S + H₂O: Это реакция нейтрализации (кислотно-основное взаимодействие), в которой сера не меняет степень окисления (остается -2). H₂S в данной реакции является кислотой.

3. H₂S + SO₂ → S + H₂O: Сера в H₂S имеет степень окисления -2, а в SO₂ +4. В продукте S имеет степень окисления 0. В этой реакции и H₂S, и SO₂ меняют степень окисления. H₂S является восстановителем, отдает электроны.

4. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + HNO₃: Сера в H₂S имеет степень окисления -2, а в PbS также -2. Степень окисления серы не меняется, H₂S является донором сульфид-ионов.

5. H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O: Сера в H₂S имеет степень окисления -2, а в SO₂ +4. Сера отдает электроны и повышает свою степень окисления, следовательно, H₂S является восстановителем.

Таким образом, сероводород проявляет свойства восстановителя в реакциях 1, 3 и 5.

Ответ: 1, 3, 5