В2. Смесь оксида и карбоната кальция массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ объемом 896 мл (н.у.). Определите массовые доли компонентов смеси.

Пошаговое решение:

• Реакция карбоната кальция с соляной кислотой: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
• Реакция оксида кальция с соляной кислотой: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
• Найдем количество вещества CO2: n(CO2) = V/Vm = 0.896 л / 22.4 л/моль = 0.04 моль
• По уравнению реакции n(CaCO3) = n(CO2) = 0.04 моль
• Масса CaCO3: m(CaCO3) = n * M = 0.04 моль * 100 г/моль = 4 г
• Массовая доля CaCO3: w(CaCO3) = m(CaCO3) / m(смеси) = 4 г / 10 г = 0.4 или 40%
• Масса CaO: m(CaO) = m(смеси) - m(CaCO3) = 10 г - 4 г = 6 г
• Массовая доля CaO: w(CaO) = m(CaO) / m(смеси) = 6 г / 10 г = 0.6 или 60%

Ответ: Массовая доля CaCO3 = 40%, массовая доля CaO = 60%