В сосуде содержится разреженный аргон, давление которого равно 150 кПа. Концентрацию аргона увеличили в 2 раза, при этом его абсолютная температура увеличилась в 4 раза. Определите давление газа в конечном равновесном состоянии. Ответ: __________ кПа.

Ответ: 1200 кПа

1. Шаг 1: Запишем исходные данные:

   • Давление: \[ P_1 = 150 \,\text{кПа} \]
   • Концентрация увеличилась в 2 раза: \[ n_2 = 2n_1 \]
   • Температура увеличилась в 4 раза: \[ T_2 = 4T_1 \]

2. Шаг 2: Используем уравнение состояния идеального газа:

   Давление идеального газа связано с концентрацией и температурой следующим образом: \[ P = nkT \], где \[ k \] - постоянная Больцмана.

3. Шаг 3: Найдем новое давление:

   Для начального состояния: \[ P_1 = n_1kT_1 \]

   Для конечного состояния: \[ P_2 = n_2kT_2 = (2n_1)k(4T_1) = 8n_1kT_1 = 8P_1 \]

4. Шаг 4: Вычислим новое давление:

   \[ P_2 = 8 \times 150 \,\text{кПа} = 1200 \,\text{кПа} \]

Ответ: 1200 кПа