В строительстве для ля проведения отделочных работ используются известковые краски на основе гашёной извести. Гашение извести происходит при взаимодействии оксида кальция с водой. Составьте из имеющихся химических формул соединений уравнение гашения извести реакции и вычислите, сколько граммов воды необходимо для того, чтобы полностью прореагировало 72,8 г негашёной извести (оксида кальция). Шаг 3: Определите количество молей воды, которое вступит в реакцию с найденным количеством оксида кальция.

Уравнение реакции гашения извести (взаимодействия оксида кальция с водой) выглядит следующим образом:

$$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$

Негашёная известь – это оксид кальция (CaO). Для начала определим количество молей CaO, которое прореагировало:

Молярная масса CaO (M) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.

Количество молей CaO (n) = масса (m) / молярная масса (M) = 72,8 г / 56 г/моль = 1,3 моль.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaO требуется 1 моль воды (H₂O). Следовательно, для реакции с 1,3 моль CaO потребуется 1,3 моль воды.

Ответ: 1,3 моль