В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ. № п/п 1 2 3 Название вещества Гелий Аммиак Иодоводород Формула He NH3 HI Молярная масса, г/моль 3.1. Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу. 3.2. Каким из приведённых в таблице газов следует наполнить шарик с практически невесомой оболочкой, чтобы он оказался тяжелее воздуха и не смог взлететь? (Средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль.) Укажите номер вещества.

Для решения этой задачи, нам нужно вычислить молярные массы каждого из газов и сравнить их со средней молярной массой воздуха (29 г/моль). Шарик, наполненный газом, молярная масса которого больше 29 г/моль, не сможет взлететь. 3.1 Вычислим молярные массы: * Гелий (He): Молярная масса гелия равна 4 г/моль. * Аммиак (NH3): Молярная масса азота (N) равна 14 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль. Так как в молекуле аммиака один атом азота и три атома водорода, молярная масса аммиака будет: (14 + 3 cdot 1 = 17) г/моль. * Иодоводород (HI): Молярная масса йода (I) равна 127 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль. Так как в молекуле иодоводорода один атом йода и один атом водорода, молярная масса иодоводорода будет: (127 + 1 = 128) г/моль. Заполним таблицу: | № п/п | Название вещества | Формула | Молярная масса, г/моль | | :----: | :---------------- | :------: | :---------------------: | | 1 | Гелий | He | 4 | | 2 | Аммиак | NH3 | 17 | | 3 | Иодоводород | HI | 128 | 3.2. Определим газ для шарика: Из таблицы видно, что только иодоводород (HI) имеет молярную массу больше, чем у воздуха (128 г/моль > 29 г/моль). Ответ: 3 Обоснование: Иодоводород (HI) имеет молярную массу 128 г/моль, что значительно превышает среднюю молярную массу воздуха (29 г/моль). Следовательно, шарик, наполненный HI, будет тяжелее воздуха и не сможет взлететь.