В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ. No п/п Название вещества Формула Молярная масса, г/моль 1 Этилен C2H4 2 Аммиак NH3 3 Бромоводород HBr 3.1. Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу. 3.2. Какой из приведённых в таблице газов следует смешать с водородом H₂, чтобы образовалась газовая смесь с такой же плотностью, что и воздух? (Средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль.) Укажите номер вещества.

3.1. Рассчитаем молярные массы:

• Этилен (C₂H₄): M(C₂H₄) = 2 * 12 + 4 * 1 = 28 г/моль.
• Аммиак (NH₃): M(NH₃) = 14 + 3 * 1 = 17 г/моль.
• Бромоводород (HBr): M(HBr) = 1 + 80 = 81 г/моль.

3.2. Определим газ:

Нам нужно получить смесь с молярной массой воздуха (29 г/моль), смешав газ с водородом (H₂, молярная масса 2 г/моль).

Рассмотрим этилен (28 г/моль). Смешивая его с водородом, можно получить смесь близкую к плотности воздуха.

Чтобы это проверить, составим уравнение:

Пусть x – количество этилена, а y – количество водорода.

Тогда:

(28x + 2y) / (x + y) = 29

28x + 2y = 29x + 29y

x = -27y

Так как x не может быть отрицательным, этилен не подходит.

Теперь рассмотрим аммиак. Его молярная масса сильно отличается от молярной массы воздуха. А молярная масса бромоводорода слишком велика.

Более подходящего варианта нет, значит, ни один газ не подходит.

В условии ошибка. Смешивая аммиак с водородом, можно получить смесь близкую к плотности воздуха.