В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ. N п/п Название вещества Формула Молярная масса, г/моль 1 Водород H₂ 2 Метан CH 3 Углекислый газ CO2 3.1. Используя предложенные вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу. 3.2. Какой из приведённых в таблице газов следует смешать с гелием, чтобы получить смесь с такой же плотностью, что и кислород О₂? Укажите номер веще- ства. Ответ: Обоснуйте свой выбор:

3.1.

Молярные массы веществ:

• Водород (H₂): 1 г/моль * 2 = 2 г/моль
• Метан (CH₄): 12 г/моль + 1 г/моль * 4 = 16 г/моль
• Углекислый газ (CO₂): 12 г/моль + 16 г/моль * 2 = 44 г/моль

3.2.

Молярная масса кислорода (O₂) = 16 г/моль * 2 = 32 г/моль. Молярная масса гелия (He) = 4 г/моль. Чтобы смесь газа и гелия имела плотность, равную плотности кислорода, нужно взять газ, более тяжелый, чем гелий. Таким газом является метан (CH₄).

Ответ: 2 (метан).

Обоснование: Смесь метана и гелия можно подобрать так, чтобы ее средняя молярная масса была равна 32 г/моль, что соответствует молярной массе кислорода. Смешивать водород и гелий не имеет смысла, так как водород легче гелия и плотность смеси всегда будет меньше чем у кислорода. Углекислый газ (CO2) имеет молярную массу 44 г/моль, что существенно больше молярной массы кислорода (32 г/моль). Смешивая CO2 и гелий невозможно получить плотность смеси равную плотности кислорода.