5. В тесто добавили половину чайной ложки (2,1 г) питьевой соды. Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при полном разложении?

Для решения этой задачи, нам нужно знать, что питьевая сода - это гидрокарбонат натрия (NaHCO₃). При нагревании он разлагается с выделением углекислого газа (CO₂).

Уравнение реакции разложения гидрокарбоната натрия:

$$ 2NaHCO_3 \xrightarrow{t^o} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 $$

1. Найдем молярную массу NaHCO₃:

$$ M(NaHCO_3) = 23 + 1 + 12 + (3 \times 16) = 84 \ г/моль $$

2. Найдем количество вещества NaHCO₃ в 2,1 г:

$$ n(NaHCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{2.1 \ г}{84 \ г/моль} = 0.025 \ моль $$

3. По уравнению реакции, из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль CO₂. Значит, из 0,025 моль NaHCO₃ образуется:

$$ n(CO_2) = \frac{0.025 \ моль}{2} = 0.0125 \ моль $$

4. Найдем объем CO₂ при нормальных условиях (н. у.):

$$ V(CO_2) = n \times V_m = 0.0125 \ моль \times 22.4 \ л/моль = 0.28 \ л $$

5. Переведем литры в миллилитры:

$$ V(CO_2) = 0.28 \ л = 280 \ мл $$

Ответ: 280 мл углекислого газа выделится при полном разложении.