В уравнении реакции NH3 + O2 = NO + H2O расставьте стехиометрические коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, выполним следующие шаги:

1. Запишем схему реакции: $$NH_3 + O_2 = NO + H_2O$$
2. Определим степени окисления элементов, изменивших их в ходе реакции:
• Азот в $$NH_3$$ имеет степень окисления -3, а в $$NO$$ +2.
• Кислород в $$O_2$$ имеет степень окисления 0, а в $$H_2O$$ -2.
3. Запишем процессы окисления и восстановления:
• $$N^{-3} - 5e^- \rightarrow N^{+2}$$ (азот отдает 5 электронов, процесс окисления)
• $$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$$ (кислород принимает 4 электрона, процесс восстановления)
4. Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов (5 и 4). НОК(5, 4) = 20.
5. Определим дополнительные множители: 20 / 5 = 4 (для азота) и 20 / 4 = 5 (для кислорода).
6. Расставим коэффициенты перед веществами, содержащими азот и кислород, в соответствии с найденными множителями:
$$4NH_3 + 5O_2 = 4NO + H_2O$$
7. Уравняем число атомов водорода и кислорода в обеих частях уравнения. Перед водой нужно поставить коэффициент 6:
$$4NH_3 + 5O_2 = 4NO + 6H_2O$$

Итоговое уравнение реакции с расставленными коэффициентами:

$$4NH_3 + 5O_2 = 4NO + 6H_2O$$

Определим окислитель и восстановитель:

• Восстановитель: $$N^{-3}$$ (отдает электроны, повышает степень окисления) - это азот в аммиаке $$NH_3$$.
• Окислитель: $$O_2^0$$ (принимает электроны, понижает степень окисления) - это кислород.