Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
В2. Вычислить массу соли, образующейся при взаимодействии 8 г кальция с фосфорной кислотой.
Ответ:
Краткое пояснение: Сначала напишем уравнение реакции взаимодействия кальция с фосфорной кислотой. Затем рассчитаем количество вещества кальция и, используя стехиометрию реакции, определим количество вещества образовавшейся соли. После этого рассчитаем массу соли.
Пошаговое решение:
- Уравнение реакции: 3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2
- Определим молярную массу кальция (Ca): M(Ca) = 40 г/моль
- Рассчитаем количество вещества кальция (n(Ca)): n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль
- Из уравнения реакции видно, что 3 моль Ca образуют 1 моль Ca3(PO4)2. Значит, n(Ca3(PO4)2) = (1/3) * n(Ca) = (1/3) * 0.2 моль ≈ 0.0667 моль
- Определим молярную массу фосфата кальция (Ca3(PO4)2): M(Ca3(PO4)2) = 3 * 40 + 2 * (31 + 4 * 16) = 120 + 2 * (31 + 64) = 120 + 2 * 95 = 120 + 190 = 310 г/моль
- Рассчитаем массу фосфата кальция (m(Ca3(PO4)2)): m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) * M(Ca3(PO4)2) = 0.0667 моль * 310 г/моль ≈ 20.67 г
Ответ: 20.67 г
Похожие
