В закрытом реакторе объёмом 1 л при температуре 673 K протекает обратимая реакция N₂(г.) + 3H₂(г.) ⇄ 2NH₃(г.). После установления равновесия [N₂] = 2 моль/л, [H₂] = 1 моль/л, [NH₃] = 4 моль/л. Вычислите значение константы равновесия Kc для данной реакции при 673 K. Укажите целое число.

Для реакции N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ выражение для константы равновесия:

\(K_c = \dfrac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}\).

Подставим равновесные концентрации: \(K_c = \dfrac{4^2}{2 \cdot 1^3} = \dfrac{16}{2} = 8\).

Ответ: 8