В1. Написать ОВР. Сделать эл.баланс поставить коэфф. NH3 + O2 = NO + H2O

Решение:

1. Определим степени окисления элементов:
• В \( NH_3 \): \( N^{-3}, H^{+1} \)
• В \( O_2 \): \( O^0 \)
• В \( NO \): \( N^{+2}, O^{-2} \)
• В \( H_2O \): \( H^{+1}, O^{-2} \)
2. Определим элементы, которые меняют степень окисления:
• Азот (N) меняет степень окисления с \(-3\) до \(+2\).
• Кислород (O) меняет степень окисления с \(0\) до \(-2\).
3. Составим электронный баланс:
• \( N^{-3} - 5e^{-} \rightarrow N^{+2} \) | 1 (окисление)
• \( O^0 + 2e^{-} \rightarrow O^{-2} \) | 5 (восстановление)
4. Определим коэффициенты:
• Коэффициент перед \( NH_3 \) и \( NO \) будет 1 (на основе электронного баланса, для N).
• Коэффициент перед \( O_2 \) будет 5 (на основе электронного баланса, для O).
• Коэффициент перед \( H_2O \) будет 5, так как 5 атомов кислорода восстанавливаются.
• Сбалансируем водород: слева 3 атома, справа 2 (в \( H_2O \)). Нужен общий множитель, чтобы получить баланс.
5. Перепишем уравнение с найденными коэффициентами и сбалансируем:

\( 4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \)

6. Проверим баланс:
• N: слева 4, справа 4.
• H: слева \( 4 \times 3 = 12 \), справа \( 6 \times 2 = 12 \).
• O: слева \( 5 \times 2 = 10 \), справа \( 4 \times 1 + 6 \times 1 = 10 \).

Ответ:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O