В12. Вещество А представляет собой кристаллы голубого цвета, которые после длительного прокаливания превращаются в белое кристаллическое вещество Б. После растворения вещества Б в воде раствор приобретает голубую окраску. Этот раствор с избытком водного раствора нитрата бария дает осадок В, нерастворимый в разбавленных кислотах, а с избытком известковой воды — голубой осадок Г. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Г.

Голубые кристаллы А — кристаллогидрат сульфата меди(II) CuSO₄·5H₂O. При прокаливании он теряет воду и превращается в белый безводный сульфат меди(II):

CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O.

После растворения Б образуется раствор CuSO₄. При добавлении нитрата бария выпадает нерастворимый в разбавленных кислотах сульфат бария, значит, В — BaSO₄:

CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + Cu(NO₃)₂.

Известковая вода содержит Ca(OH)₂. Голубой осадок Г — гидроксид меди(II), Cu(OH)₂:

CuSO₄ + Ca(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + CaSO₄.

M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 · 16 = 233 г/моль.

M(Cu(OH)₂) = 64 + 2 · (16 + 1) = 98 г/моль.

Сумма молярных масс: 233 + 98 = 331 г/моль.

Ответ: 331 г/моль.