В2. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель. HNO₃ + H₂S → H₂SO₄ + NO + H₂O.

Задание В2

Проведем электронный баланс для реакции:

HNO₃ + H₂S → H₂SO₄ + NO + H₂O

1. Определим степени окисления элементов:

• В HNO₃: H(+1), N(+5), O(-2).
• В H₂S: H(+1), S(-2).
• В H₂SO₄: H(+1), S(+6), O(-2).
• В NO: N(+2), O(-2).
• В H₂O: H(+1), O(-2).

2. Выявим элементы, меняющие степень окисления:

• Азот (N) изменил степень окисления с +5 до +2 (восстановление).
• Сера (S) изменила степень окисления с -2 до +6 (окисление).

3. Составим электронный баланс:

• N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (восстановитель отдал электроны, окислитель принял)
• S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶ (окислитель принял электроны, восстановитель отдал)

4. Расставим коэффициенты. Наименьшее общее кратное для 3 и 8 равно 24.

• Для азота: 24 / 3 = 8.
• Для серы: 24 / 8 = 3.

5. Подставим коэффициенты в уравнение:

• Перед HNO₃ ставим коэффициент 8.
• Перед H₂S ставим коэффициент 3.
• Перед NO ставим коэффициент 8.
• Перед H₂SO₄ ставим коэффициент 3.

8HNO₃ + 3H₂S → 3H₂SO₄ + 8NO + H₂O

6. Уравняем водород и кислород:

• Водород слева: 8*1 (в HNO₃) + 3*2 (в H₂S) = 8 + 6 = 14.
• Водород справа: 3*2 (в H₂SO₄) + ? (в H₂O).
• Чтобы получить 14 атомов водорода справа, нам нужно 14 - 6 = 8 атомов водорода из воды. Значит, перед H₂O ставим коэффициент 4 (4 * 2 = 8).

8HNO₃ + 3H₂S → 3H₂SO₄ + 8NO + 4H₂O

7. Проверим кислород:

• Кислород слева: 8*3 (в HNO₃) = 24.
• Кислород справа: 3*4 (в H₂SO₄) + 8*1 (в NO) + 4*1 (в H₂O) = 12 + 8 + 4 = 24.

Уравнение уравнено.

Окислитель: HNO₃ (азот понизил степень окисления).

Восстановитель: H₂S (сера повысила степень окисления).