В2. Найдите объём углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 10,6 г Na₂CO₃ с H₂SO₄, в литрах.

Уравнение реакции: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑.

Молярная масса карбоната натрия: M(Na₂CO₃) = 106 г/моль.

Количество вещества карбоната натрия: n = m/M = 10,6/106 = 0,1 моль.

По уравнению реакции соотношение Na₂CO₃ и CO₂ равно 1:1, значит, n(CO₂) = 0,1 моль. При нормальных условиях V_m = 22,4 л/моль, поэтому V(CO₂) = 0,1 · 22,4 = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л CO₂ (при нормальных условиях).