В2. Уравняйте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO.

Определим изменения степеней окисления: Cu⁰ → Cu⁺²; азот в HNO₃ меняет степень окисления с +5 до +2 в NO.

Электронный баланс:

Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺² (×3)

N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (×2)

Уравниваем остальные атомы и получаем: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO.

Медь отдаёт электроны, поэтому Cu — восстановитель. Азот в HNO₃ принимает электроны, поэтому HNO₃ — окислитель.

Ответ: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO; окислитель — HNO₃, восстановитель — Cu.