В2. Уравняйте методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: HCl + HNO₃ → Cl₂ + NO + H₂O

Определим степени окисления изменяющихся элементов: хлор в HCl имеет степень окисления −1, в Cl₂ — 0; азот в HNO₃ имеет степень окисления +5, в NO — +2.

Электронный баланс:

2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂⁰   (умножаем на 3)

N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²   (умножаем на 2)

Отдано и принято по 6 электронов. После расстановки коэффициентов и уравнивания водорода и кислорода получаем:

6HCl + 2HNO₃ → 3Cl₂ + 2NO + 4H₂O.

HNO₃ — окислитель, поскольку азот принимает электроны. HCl (ион Cl⁻) — восстановитель, поскольку хлор отдаёт электроны.

Ответ: 6HCl + 2HNO₃ → 3Cl₂ + 2NO + 4H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — HCl.