В2. В ряду Rb → K → Na: 1) уменьшается заряд ядер атомов; 2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое; 3) уменьшается радиус атомов; 4) усиливаются металлические свойства.

Решение:

Ряд Rb → K → Na представляет собой элементы 1-й группы (щелочные металлы) в порядке уменьшения их атомного номера. Положение элементов в данном ряду:

• Rb (Рубидий)
• K (Калий)
• Na (Натрий)

Рассмотрим свойства элементов в этом ряду:

1. Заряд ядер атомов: Заряд ядра атома равен атомному номеру. Атомный номер Na = 11, K = 19, Rb = 37. Заряд ядер увеличивается от Na к K и дальше к Rb.
2. Число электронов во внешнем электронном слое: Все щелочные металлы имеют 1 электрон на внешнем энергетическом уровне. Это число не изменяется.
3. Радиус атомов: С увеличением числа электронных слоёв (от Na к K и далее к Rb) радиус атомов увеличивается.
4. Металлические свойства: В главных подгруппах металлические свойства усиливаются сверху вниз. Следовательно, в ряду Rb → K → Na металлические свойства уменьшаются.

Проверим еще раз ряд: Rb → K → Na. Это означает движение от более крупных атомов с большим зарядом ядра к меньшим. Значит, металлические свойства усиливаются от Rb к Na, а уменьшаются от Na к Rb. В предложенном ряду (Rb → K → Na), где мы движемся от большего к меньшему, металлические свойства уменьшаются.

Поэтому, в ряду Rb → K → Na:

1. Заряд ядер атомов увеличивается.
2. Число электронов во внешнем электронном слое остается прежним (1).
3. Радиус атомов уменьшается.
4. Металлические свойства уменьшаются.

Таким образом, правильным утверждением является уменьшение радиуса атомов.

Ответ: 3) уменьшается радиус атомов.