В2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2C₂H₆(г) + 7O₂(г) = 4CO₂(г) + 6H₂O(ж) + 3120 кДж количество теплоты, которое выделится при сгорании 11,2 л этана (н. у.), равно ____ кДж. Дополнительно: приведите расчёты по заданию В2.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

Шаг 1. Находим количество этана: \(n = 11.2 / 22.4 = 0.5\) моль.

Шаг 2. По термохимическому уравнению при сгорании 2 моль этана выделяется 3120 кДж. Для 0,5 моль:

\(Q = 3120 \cdot 0.5 / 2 = 780\) кДж.

Ответ: 780 кДж.