В3. 2140 г хлорида аммония нагрели с избытком гидроксида кальция. Объём (при н. у.) образовавшегося аммиака при выходе 75% от теоретического равен ____ л.

1. Рассчитаем молярную массу NH₄Cl: 14 + 4*1 + 35.5 = 53.5 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества NH₄Cl: 2140 г / 53.5 г/моль = 40 моль.
3. Уравнение реакции: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O. Из уравнения следует, что из 2 моль NH₄Cl образуется 2 моль NH₃. Следовательно, из 40 моль NH₄Cl образуется 40 моль NH₃.
4. Рассчитаем теоретический объём NH₃: 40 моль * 22.4 л/моль = 896 л.
5. Рассчитаем фактический объём NH₃ с учётом выхода 75%: 896 л * 0.75 = 672 л.