В4. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна ______ %. (Запиши число с точностью до десятых). С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции. С2. По уравнению реакции Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Задание В4. Массовая доля соли

Дано:

• Масса соли: \( m_{соли} = 50 \) г.
• Масса воды: \( m_{воды} = 450 \) г.

Найти: массовую долю соли \( w \) в растворе.

Решение:

1. Найдём массу раствора: \[ m_{раствора} = m_{соли} + m_{воды} \]
2. Подставим значения: \[ m_{раствора} = 50 \text{ г} + 450 \text{ г} = 500 \text{ г} \]
3. Найдём массовую долю соли по формуле: \[ w = \frac{m_{соли}}{m_{раствора}} \cdot 100\% \]
4. Подставим значения: \[ w = \frac{50 \text{ г}}{500 \text{ г}} \cdot 100\% = 0.1 \cdot 100\% = 10\% \]

Ответ: 10.0 %.

Задание С1. Уравнения химических реакций

Схема: Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO.

Реакции:

1. Взаимодействие натрия с водой: \( 2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow \)
2. Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди(II): \( 2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \)
3. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании: \( Cu(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} CuO \downarrow + H_2O \)

Сложные вещества:

• Гидроксид натрия (NaOH)
• Сульфат меди(II) (CuSO₄)
• Гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂)
• Оксид меди(II) (CuO)
• Водород (H₂)
• Вода (H₂O)
• Сульфат натрия (Na₂SO₄)

Типы реакций:

1. Реакция замещения (или окислительно-восстановительная).
2. Реакция ионного обмена (или обмен).
3. Реакция разложения.

Задание С2. Масса оксида цинка

Уравнение реакции: \( Zn(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} ZnO + H_2O \)

Дано:

• Масса исходного вещества (гидроксида цинка): \( m_{Zn(OH)_2} = 198 \) г.

Найти: массу оксида цинка \( m_{ZnO} \).

Решение:

1. Найдём молярную массу гидроксида цинка \( M_{Zn(OH)_2} \):
• \( M_{Zn} = 65.38 \) г/моль
• \( M_{O} = 16.00 \) г/моль
• \( M_{H} = 1.01 \) г/моль
• \( M_{Zn(OH)_2} = 65.38 + 2 \cdot (16.00 + 1.01) = 65.38 + 2 \cdot 17.01 = 65.38 + 34.02 = 99.4 \) г/моль
2. Найдём количество вещества гидроксида цинка: \[
   u_{Zn(OH)_2} = \frac{m_{Zn(OH)_2}}{M_{Zn(OH)_2}} = \frac{198 \text{ г}}{99.4 \text{ г/моль}} \approx 1.99 \text{ моль} \]
3. Согласно уравнению реакции, из 1 моль \( Zn(OH)_2 \) образуется 1 моль \( ZnO \). Следовательно, \(
   u_{Zn(OH)_2} =
   u_{ZnO} \approx 1.99 \text{ моль} \).
4. Найдём молярную массу оксида цинка \( M_{ZnO} \):
• \( M_{Zn} = 65.38 \) г/моль
• \( M_{O} = 16.00 \) г/моль
• \( M_{ZnO} = 65.38 + 16.00 = 81.38 \) г/моль
5. Найдём массу оксида цинка: \[ m_{ZnO} =
   u_{ZnO} \cdot M_{ZnO} \approx 1.99 \text{ моль} \cdot 81.38 \text{ г/моль} \approx 161.95 \text{ г} \]

Ответ: 162.0 г.