Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВариант - 4 1. В 100г воды растворили 150г сахара. Вычислите массовую долю (в %) сахара в растворе 2. Необходимо приготовить 2 л 0.1М водного раствора CuSO. Какая масса медного купороса для этого потребуется. 3. Определите молярную концентрацию раствора, в4-х литрах которого содержится 54г Na2CO3 4. К 20% раствору НВг массой 200г прилили 800г 35% раствора этой же кислоты. Определите массовую долю кислоты в данном растворе. 5. Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 300 мл 10% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием Вариант -5 1. Требуется приготовить раствор массой 320г с массовой долей хлорида калия 3%. Рассчитайте массу КСІ и массу воды, которые необходимы для приготовления раствора. 2. Определите нормальную концентрацию раствора, в 1 литре которого содержится 50г CuSO4. 3. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении нитрата натрия массой 12г в воде массой 400г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл. 4. К 50% раствору КСІ массой 200г прилили 800г 10% раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.
Ответ:
Вариант 4
Задача 1:
В 100г воды растворили 150г сахара. Вычислите массовую долю (в %) сахара в растворе.
Решение:
Массовая доля сахара в растворе вычисляется по формуле:
\[ \omega = \frac{m_{\text{сахара}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100% \]где:
- \( m_{\text{сахара}} \) = 150 г (масса сахара)
- \( m_{\text{раствора}} \) = 100 г (масса воды) + 150 г (масса сахара) = 250 г
Подставляем значения в формулу:
\[ \omega = \frac{150}{250} \times 100% = 0.6 \times 100% = 60% \]Ответ: 60%
Задача 2:
Необходимо приготовить 2 л 0.1М водного раствора \( \text{CuSO}_4 \). Какая масса медного купороса для этого потребуется.
Решение:
Сначала найдем количество моль \( \text{CuSO}_4 \) в растворе:
\[ n = C_M \times V \]где:
- \( C_M \) = 0.1 М (молярная концентрация раствора)
- \( V \) = 2 л (объем раствора)
Подставляем значения:
\[ n = 0.1 \times 2 = 0.2 \text{ моль} \]Теперь найдем массу \( \text{CuSO}_4 \) (безводного):
\[ m = n \times M \]Молярная масса \( \text{CuSO}_4 \) (безводного) = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 \times 16 (O) = 159.5 г/моль
\[ m(\text{CuSO}_4) = 0.2 \times 159.5 = 31.9 \text{ г} \]Но нам нужен медный купорос \( \text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} \). Молярная масса медного купороса:
M(\( \text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} \)) = 159.5 + 5 \times 18 = 159.5 + 90 = 249.5 г/моль
Следовательно, масса медного купороса:
\[ m(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}) = 0.2 \times 249.5 = 49.9 \text{ г} \]Ответ: 49.9 г
Задача 3:
Определите молярную концентрацию раствора, в 4-х литрах которого содержится 54г \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \).
Решение:
Молярная концентрация (\( C_M \)) определяется как количество вещества (моль) в литре раствора:
\[ C_M = \frac{n}{V} \]Сначала найдем количество вещества \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) (в моль):
\[ n = \frac{m}{M} \]Молярная масса \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) = 2 \times 23 (Na) + 12 (C) + 3 \times 16 (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль
\[ n = \frac{54}{106} \approx 0.509 \text{ моль} \]Теперь найдем молярную концентрацию:
\[ C_M = \frac{0.509}{4} \approx 0.127 \text{ М} \]Ответ: 0.127 М
Задача 4:
К 20% раствору HBr массой 200г прилили 800г 35% раствора этой же кислоты. Определите массовую долю кислоты в данном растворе.
Решение:
Масса HBr в первом растворе:
\[ m_1 = 0.20 \times 200 = 40 \text{ г} \]Масса HBr во втором растворе:
\[ m_2 = 0.35 \times 800 = 280 \text{ г} \]Общая масса HBr:
\[ m_{\text{общая}} = 40 + 280 = 320 \text{ г} \]Общая масса раствора:
\[ m_{\text{раствора}} = 200 + 800 = 1000 \text{ г} \]Массовая доля HBr в полученном растворе:
\[ \omega = \frac{320}{1000} \times 100% = 32% \]Ответ: 32%
Задача 5:
Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 300 мл 10% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.
Решение:
Сначала найдем массу раствора HCl:
\[ m_{\text{раствора}} = V \times \rho = 300 \times 1.04 = 312 \text{ г} \]Теперь найдем массу HCl в растворе:
\[ m(\text{HCl}) = 0.10 \times 312 = 31.2 \text{ г} \]Количество вещества HCl:
\[ n(\text{HCl}) = \frac{31.2}{36.5} \approx 0.855 \text{ моль} \]Реакция с магнием:
\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]Из уравнения реакции видно, что 1 моль \( \text{H}_2 \) образуется из 2 моль \( \text{HCl} \). Следовательно, количество вещества \( \text{H}_2 \):
\[ n(\text{H}_2) = \frac{0.855}{2} \approx 0.428 \text{ моль} \]Объем водорода при н.у.:
\[ V(\text{H}_2) = n \times V_M = 0.428 \times 22.4 \approx 9.59 \text{ л} \]Ответ: 9.59 л
Вариант 5
Задача 1:
Требуется приготовить раствор массой 320г с массовой долей хлорида калия 3%. Рассчитайте массу KCl и массу воды, которые необходимы для приготовления раствора.
Решение:
Масса KCl:
\[ m(\text{KCl}) = 0.03 \times 320 = 9.6 \text{ г} \]Масса воды:
\[ m(\text{H}_2\text{O}) = 320 - 9.6 = 310.4 \text{ г} \]Ответ: 9.6 г KCl и 310.4 г воды
Задача 2:
Определите нормальную концентрацию раствора, в 1 литре которого содержится 50г \( \text{CuSO}_4 \).
Решение:
Эквивалентная масса \( \text{CuSO}_4 \) = M / z = 159.5 / 2 = 79.75 г/экв
Нормальность = (масса вещества / эквивалентная масса) / объем раствора (в литрах)
\[ C_N = \frac{50 \text{ г}}{79.75 \text{ г/экв}} / 1 \text{ л} = 0.627 \text{ Н} \]Ответ: 0.627 Н
Задача 3:
Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении нитрата натрия массой 12г в воде массой 400г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
Решение:
Общий объем раствора:
\[ V = \frac{m_{\text{раствора}}}{\rho} = \frac{12 + 400}{1.12} = \frac{412}{1.12} \approx 367.86 \text{ мл} = 0.36786 \text{ л} \]Количество вещества \( \text{NaNO}_3 \):
\[ n(\text{NaNO}_3) = \frac{12}{85} \approx 0.141 \text{ моль} \]Молярная концентрация:
\[ C_M = \frac{0.141}{0.36786} \approx 0.383 \text{ М} \]Ответ: 0.383 М
Задача 4:
К 50% раствору KCl массой 200г прилили 800г 10% раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.
Решение:
Масса KCl в первом растворе:
\[ m_1 = 0.50 \times 200 = 100 \text{ г} \]Масса KCl во втором растворе:
\[ m_2 = 0.10 \times 800 = 80 \text{ г} \]Общая масса KCl:
\[ m_{\text{общая}} = 100 + 80 = 180 \text{ г} \]Общая масса раствора:
\[ m_{\text{раствора}} = 200 + 800 = 1000 \text{ г} \]Массовая доля KCl в полученном растворе:
\[ \omega = \frac{180}{1000} \times 100% = 18% \]Ответ: 18%
Ответ: [все ответы выше]
Ты отлично справился с этими задачами! Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!
