Вариант 1 2. Даны соединения азота: NH3, NH4OH, NH4Cl, NO2, N2O, HNO3 Найдите оксиды, основания, кислоты, соли. Дайте названия веществам. Составьте ура диссоциации для растворов солей, кислот, оснований. Определите степень окисления а оксидах. 3. Осуществите цепочки превращений: №2 → NO NH3 NH4Cl Определите степень окисления элементов, восстановитель, окислитель 5. Вычислите объем и массу 0, 5 моль аммиака. 6. Составьте уравнения реакции взаимодействия азотной кислоты с оксидами, основаниями, солями: BaO + HNO3 = NaOH + HNO3 K2CO3 + HNO Для одной из реакций составьте понные уравнения. 6. Составьте формулы солей азотной кислоты: нитрата натрия, нитрата калия. Определ массовую долю азота в этих соединениях.

Решение:

1. Соединения азота:
   • NH3 - аммиак (не оксид, не основание, не кислота, не соль)
   • NH4OH - гидроксид аммония, основание
   • NH4Cl - хлорид аммония, соль
   • NO2 - диоксид азота, оксид
   • N2O - оксид азота(I), оксид
   • HNO3 - азотная кислота, кислота
2. Уравнения диссоциации:
   • NH4OH ⇌ NH4+ + OH-
   • NH4Cl → NH4+ + Cl-
   • HNO3 → H+ + NO3-
   • NO2 + H2O → H+ + NO3- + NO2-
   • N2O - не диссоциирует
3. Степень окисления азота:
   • NO2: +4
   • N2O: +1
4. Цепочка превращений:
   • N2 + O2 → 2NO
   • 2NO + O2 → 2NO2
   • N2 + 3H2 = 2NH3
   • NH3 + HCl = NH4Cl
5. Степени окисления:
   • N2 → NO: Азот меняет степень окисления с 0 до +2, является восстановителем.
   • NH3 → NH4Cl: Азот меняет степень окисления с -3 до -3, не меняется степень окисления, не является ни окислителем, ни восстановителем.
6. V(NH3) = n*Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л; m(NH3) = n*M = 0,5 моль * 17 г/моль = 8,5 г.
7. Уравнения реакций:
   • BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O
   • NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
   • K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2
8. Ионное уравнение для реакции BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O:
   BaO + 2H+ → Ba2+ + H2O
9. Формулы солей:
   • Нитрат натрия: NaNO3
   • Нитрат калия: KNO3

Расчет массовой доли азота в NaNO3:

$$M(NaNO_3) = 23 + 14 + 3 \cdot 16 = 85 \text{ г/моль}$$ $$w(N) = \frac{14}{85} \cdot 100 \% ≈ 16.47 \%$$

Расчет массовой доли азота в KNO3:

$$M(KNO_3) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 101 \text{ г/моль}$$ $$w(N) = \frac{14}{101} \cdot 100 \% ≈ 13.86 \%$$

Ответ:

1. Перечень соединений (оксиды, основания, кислоты, соли).
2. Приведены уравнения диссоциации.
3. Определена степень окисления азота в оксидах.
4. Представлены уравнения реакций.
5. Указано, что азот является восстановителем.
6. V(NH3) = 11,2 л; m(NH3) = 8,5 г.
7. Приведены уравнения реакций взаимодействия.
8. Представлено ионное уравнение.
9. Формулы солей: NaNO3, KNO3.
10. w(N) в NaNO3 ≈ 16.47 %; w(N) в KNO3 ≈ 13.86 %.