Вариант 2 1. Даны вещества: кальций, соляная кислота, вода, оксид кальция, медь, гидроксид натрия. Какие из них будут взаимо- действовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na₂O 1 NaOH NaNO 3 Na₂CO₃ 3. С веществами каких классов взаимодействуют: а) основ- ные оксиды; б) кислотные оксиды? Напишите уравнения со- ответствующих реакций. 4. Рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждо- го продукта, образующегося при проведении следующих пре- вращений: кальций → оксид кальция → гидроксид кальция хлорид кальция, если было взято 80 г кальция.

Ответ:

1. Взаимодействие веществ:

• Кальций и соляная кислота:

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ (хлорид кальция и водород)

• Кальций и вода:

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ (гидроксид кальция и водород)

• Оксид кальция и соляная кислота:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O (хлорид кальция и вода)

• Оксид кальция и вода:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (гидроксид кальция)

• Гидроксид натрия и соляная кислота:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (хлорид натрия и вода)

2. Превращения:

• Na₂O + H₂O = 2NaOH
• 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
• Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

3. Взаимодействие оксидов:

• Основные оксиды (например, Na₂O) взаимодействуют с кислотами (например, HCl):

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

• Кислотные оксиды (например, CO₂) взаимодействуют со щелочами (например, NaOH):

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

4. Расчеты:

• Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂
• n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль
• n(CaO) = n(Ca(OH)₂) = n(CaCl₂) = n(Ca) = 2 моль
• m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 2 моль * 56 г/моль = 112 г
• m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂) * M(Ca(OH)₂) = 2 моль * 74 г/моль = 148 г
• m(CaCl₂) = n(CaCl₂) * M(CaCl₂) = 2 моль * 111 г/моль = 222 г

Ответ: