Вариант 3 1. Даны вещества: оксид калия, гидроксид кальция, серная кислота, вода. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и укажите названия образующихся веществ. 2. Как опытным путем определить, является ли выданный вам раствор раствором кислоты или щелочи? Ответ подтвердите конкретным примером. 3. Рассчитайте массу оксида кальция, необходимого для получения 37 г гидроксида кальция.

Задание 1: Взаимодействие веществ

Давай разберем, какие вещества будут взаимодействовать между собой из предложенного списка: оксид калия (K₂O), гидроксид кальция (Ca(OH)₂), серная кислота (H₂SO₄) и вода (H₂O).

1. Оксид калия и вода:

   Оксид калия реагирует с водой с образованием гидроксида калия (щелочи):

   K₂O + H₂O → 2KOH

   Название продукта: гидроксид калия.

2. Оксид калия и серная кислота:

   Оксид калия реагирует с серной кислотой с образованием сульфата калия и воды:

   K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

   Название продукта: сульфат калия.

3. Гидроксид кальция и серная кислота:

   Гидроксид кальция (щелочь) реагирует с серной кислотой (кислотой) с образованием сульфата кальция и воды (реакция нейтрализации):

   Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

   Название продукта: сульфат кальция.

Вещества, которые не взаимодействуют:

• Гидроксид кальция и вода (Ca(OH)₂ малорастворим в воде, но не реагирует с ней).
• Серная кислота и вода (происходит лишь разбавление кислоты).

Задание 2: Определение кислотности среды

Чтобы опытным путем определить, является ли выданный раствор кислотой или щелочью, можно использовать индикаторы. Индикаторы – это вещества, которые изменяют свой цвет в зависимости от pH среды.

Пример с лакмусом:

• Если добавить лакмус в раствор, и он станет красным, то это кислота.
• Если лакмус станет синим, то это щелочь.
• Если цвет не изменится (останется фиолетовым), то среда нейтральная.

Пример с фенолфталеином:

• В кислой среде фенолфталеин остается бесцветным.
• В щелочной среде фенолфталеин становится малиновым.

Задание 3: Расчет массы оксида кальция

Давай рассчитаем массу оксида кальция (CaO), необходимого для получения 37 г гидроксида кальция (Ca(OH)₂).

1. Запишем уравнение реакции:

   CaO + H₂O → Ca(OH)₂

2. Определим молярные массы веществ:

   • M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
   • M(Ca(OH)₂) = 40 (Ca) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 40 + 2 * 17 = 74 г/моль

3. Найдем количество вещества Ca(OH)₂:

   n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂) / M(Ca(OH)₂) = 37 г / 74 г/моль = 0.5 моль

4. Из уравнения реакции видно, что n(CaO) = n(Ca(OH)₂), следовательно:

   n(CaO) = 0.5 моль

5. Рассчитаем массу CaO:

   m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0.5 моль * 56 г/моль = 28 г

Ответ: Для получения 37 г гидроксида кальция необходимо 28 г оксида кальция.

Ты отлично справился с заданиями! Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!