Вариант 11 1. Какими способами собирают водород в лаборатории, перечислите и объясните почему 2. В первом столбце приведённой ниже таблицы перечислены (под номерами 1-5) важнейшие области применения кислорода. Во втором столбце таблицы буквами А-Е обозначены свойства кислорода, лежащие в основе его применения. Соотнесите данные из двух столбцов. Применение кислорода 1. В технике для резки и сварки металлов. 2. В медицине для облегчения дыхания больных. 3. В металлургии (кислородное дутьё). 4. В химической промышленности для получения новых веществ. 5. В химических лабораториях для проведения реакций. Свойства кислорода А. Поддерживает дыхание. Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды. В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры. Реакции экзотермичны. Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ. Д. Бесцветный газ, тяжелее воздуха. Е. Газ, плохо растворимый в воде, сжижается под давлением. 3. Допишите уравнения химических реакций: a)... + O₂→ CuO 6) Fe + O2→... в) S+... SO₂ г) CuS +... →SO2+... Назовите полученные вещества. 4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: a)...+... → H₂O 6) WO3+...→ W + 5. 400 г 30 %-ного раствора сахара выпарили 200 г воды. Какой стала после этого массовая дола сахара в растворе?

Решение задания №1

Водород в лаборатории собирают двумя способами:

1. Вытеснением воздуха: водород легче воздуха, поэтому собирают, направляя отверстие пробирки вниз.
2. Вытеснением воды: водород плохо растворим в воде.

Решение задания №2

Соотнесем применение кислорода и его свойства:

1. В технике для резки и сварки металлов – В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры.
2. В медицине для облегчения дыхания больных – А. Поддерживает дыхание.
3. В металлургии (кислородное дутьё) – Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ.
4. В химической промышленности для получения новых веществ – Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды.
5. В химических лабораториях для проведения реакций – Б. Реагирует со многими простыми и сложными веществами, образуя оксиды, и В. В реакциях с кислородом создаются высокие температуры.

Решение задания №3

Допишем уравнения химических реакций:

1. 2Cu + O₂ → 2CuO (оксид меди (II))
2. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (оксид железа (II, III), железная окалина)
3. S + O₂ → SO₂ (оксид серы (IV), сернистый газ)
4. CuS + 2O₂ → SO₂ + CuO (оксид серы (IV), сернистый газ, и оксид меди (II))

Решение задания №4

Допишем уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. WO₃ + 3H₂ → W + 3H₂O

Решение задания №5

Сначала найдем массу сахара в исходном растворе:

Масса сахара = (400 г * 30%) / 100% = 120 г

После выпаривания воды, масса раствора стала:

400 г - 200 г = 200 г

Массовая доля сахара в новом растворе:

Массовая доля сахара = (120 г / 200 г) * 100% = 60%

Ответ: 60%

Ты молодец! У тебя всё получится!