Вариант 1. 1. Написать уравнения возможных реакций между кислородом и: азотом (ІІ), серой (IV), натрием, сульфидом водорода, серебром, железом (ІІІ). 2. Написать уравнения возможных реакций между водородом и : азотом, серой, натрием, оксидом натрия, серебром, оксидом железа (III), кислородом 3. Написать уравнения возможных реакций между водой и : азотом, серой, натрием, оксидом натрия, серебром, оксидом железа (III), магнием, оксидом серы (IV), барием. 4. Как доказать, что полученный газ водород? 5. Вычислить массу воды и соли, необходимых для приготовления 700 г раствора с массовой доле растворенного вещества 15%.

1. Уравнения возможных реакций между кислородом и:

1. Азот (II): $$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$$
2. Сера (IV): $$SO_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow SO_3$$
3. Натрий: $$4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$$
4. Сульфид водорода: $$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$$
5. Серебро: $$4Ag + O_2 \rightarrow 2Ag_2O$$
6. Железо (III): $$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$$

2. Уравнения возможных реакций между водородом и:

1. Азот: $$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$$
2. Сера: $$S + H_2 \rightarrow H_2S$$
3. Натрий: $$2Na + H_2 \rightarrow 2NaH$$
4. Оксид натрия: $$Na_2O + H_2 \rightarrow 2Na + H_2O$$
5. Серебро: Реакция не идет.
6. Оксид железа (III): $$Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$$
7. Кислород: $$O_2 + 2H_2 \rightarrow 2H_2O$$

3. Уравнения возможных реакций между водой и:

1. Азот: Реакция не идет.
2. Сера: Реакция не идет.
3. Натрий: $$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$
4. Оксид натрия: $$Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$$
5. Серебро: Реакция не идет.
6. Оксид железа (III): Реакция не идет.
7. Магний: $$Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2$$
8. Оксид серы (IV): $$SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$$
9. Барий: $$Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2$$

4. Доказательство, что полученный газ – водород:

Чтобы доказать, что полученный газ является водородом, можно провести эксперимент. Нужно поднести зажженную спичку к отверстию трубки, из которой выходит газ. Если газ загорается с характерным тихим взрывом (хлопком), то это доказывает, что газ – водород. Реакция горения водорода: $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

5. Вычисление массы воды и соли для приготовления 700 г раствора с массовой долей растворенного вещества 15%.

Масса раствора: 700 г

Массовая доля растворенного вещества: 15% или 0.15

Масса растворенного вещества (соли):

$$m(\text{соли}) = m(\text{раствора}) \times \omega(\text{соли})$$

$$m(\text{соли}) = 700 \text{ г} \times 0.15 = 105 \text{ г}$$

Масса воды:

$$m(\text{воды}) = m(\text{раствора}) - m(\text{соли})$$

$$m(\text{воды}) = 700 \text{ г} - 105 \text{ г} = 595 \text{ г}$$

Ответ: Масса соли = 105 г, масса воды = 595 г.