Вариант 1 1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых: A. CH-COOH B. C₂H₅COOC₂H₅ Б. HCOOH Г. CH₃OH 2. Составьте формулы веществ по названиям: а) пропионовый эфир муравьиной (метановой) кислоты; б) ацетат магния; в) формиат натрия; г) 2-метил-3-этилпентанол-1; д) глицерин; е) фруктоза; ж) 2,4,6-трибромфенол. 3. Напишите уравнения реакция: А. Метанола с бутановой кислотой. Б. Окисления этаналя гидроксидом меди (11) и аммиачным раствором оксида серебра. В. Пропилового эфира пропановой кислоты с гидроксидом натрия. Укажите их тип, условия осуществления и назовите продукты реакций. 4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: C₂H₆→C₂H₄ →C₂H₅OH ↓ CO₂ →CH₃COH→CH₃COOH→(CH₃COO)₂Ca ↓ C₂H₅OH CH₃COOC₃H₇→CH₃COONa Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ. 5. Вычислите массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия. 6. Охарактеризуйте класс «Карбоновые кислоты» по плану: определение, общая формула, физические и химические свойства, получение и применение. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций. 7. Напишите о применении моносахаридов.

Решение варианта 1

1. Определение классов соединений и названия веществ:

• A. CH₃COOH – уксусная кислота, класс – карбоновые кислоты
• Б. HCOOH – муравьиная кислота, класс – карбоновые кислоты
• B. C₂H₅COOC₂H₅ – этиловый эфир пропионовой кислоты, класс – сложные эфиры
• Г. CH₃OH – метанол, класс – спирты

2. Составление формул веществ по названиям:

• а) Пропионовый эфир муравьиной кислоты: HCOOC₂H₅
• б) Ацетат магния: (CH₃COO)₂Mg
• в) Формиат натрия: HCOONa
• г) 2-метил-3-этилпентанол-1: CH₂OH-CH(CH₃)-CH(C₂H₅)-CH₂-CH₃
• д) Глицерин: CH₂OH-CHOH-CH₂OH
• е) Фруктоза: C₆H₁₂O₆
• ж) 2,4,6-трибромфенол: C₆H₂Br₃OH

3. Уравнения реакций:

А. Метанол с бутановой кислотой (реакция этерификации): \[CH₃OH + C₃H₇COOH \rightleftharpoons C₃H₇COOCH₃ + H₂O\] Тип: реакция этерификации, условия: H₂SO₄ конц., нагревание, продукты: бутиловый эфир метановой кислоты и вода.

Б. Окисление этаналя гидроксидом меди(II) и аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»): \[CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ \xrightarrow{t°} CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O\] \[CH₃CHO + Ag₂O \xrightarrow{NH₃} CH₃COOH + 2Ag↓\] Тип: окислительно-восстановительная реакция, условия: нагревание, аммиачный раствор, продукты: уксусная кислота, оксид меди(I) или серебро.

В. Пропиловый эфир пропановой кислоты с гидроксидом натрия (щелочной гидролиз): \[C₂H₅COOC₃H₇ + NaOH \xrightarrow{t°} C₂H₅COONa + C₃H₇OH\] Тип: реакция омыления (гидролиза), условия: нагревание, продукты: пропаноат натрия и пропанол.

4. Уравнения реакций для схемы превращений:

C₂H₆ → C₂H₄: \[C₂H₆ \xrightarrow{t°, кат.} C₂H₄ + H₂\] Условия: t°, кат. (катализатор), дегидрирование этана, продукт: этен и водород.

C₂H₄ → C₂H₅OH: \[C₂H₄ + H₂O \xrightarrow{H⁺} C₂H₅OH\] Условия: H⁺ (кислотный катализатор), гидратация этена, продукт: этанол.

C₂H₅OH → CH₃COH: \[C₂H₅OH + CuO \xrightarrow{t°} CH₃COH + Cu + H₂O\] Условия: t°, окисление этанола оксидом меди(II), продукт: этаналь, медь и вода.

CH₃COH → CH₃COOH: \[CH₃COH + [O] \xrightarrow{KMnO₄, H⁺} CH₃COOH\] Условия: KMnO₄, H⁺ (окисление этаналя перманганатом калия в кислой среде), продукт: уксусная кислота.

CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca: \[2CH₃COOH + Ca(OH)₂ \rightarrow (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O\] Условия: реакция нейтрализации, продукт: ацетат кальция и вода.

CH₃COOH → CH₃COOC₃H₇: \[CH₃COOH + C₃H₇OH \rightleftharpoons CH₃COOC₃H₇ + H₂O\] Условия: H₂SO₄ конц., нагревание, этерификация, продукт: пропиловый эфир уксусной кислоты и вода.

CH₃COOC₃H₇ → CH₃COONa: \[CH₃COOC₃H₇ + NaOH \xrightarrow{t°} CH₃COONa + C₃H₇OH\] Условия: t°, щелочной гидролиз, продукт: ацетат натрия и пропанол.

5. Вычисление массы 60%-й уксусной кислоты:

Масса NaOH в 120 г 25%-го раствора: m(NaOH) = 120 г * 0,25 = 30 г

Молярная масса NaOH: M(NaOH) = 40 г/моль

Количество вещества NaOH: n(NaOH) = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль

Уравнение реакции нейтрализации: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Следовательно, n(CH₃COOH) = n(NaOH) = 0,75 моль

Молярная масса CH₃COOH: M(CH₃COOH) = 60 г/моль

Масса CH₃COOH: m(CH₃COOH) = 0,75 моль * 60 г/моль = 45 г

Масса 60%-й уксусной кислоты: m(р-ра) = 45 г / 0,6 = 75 г

6. Характеристика карбоновых кислот:

• Определение: Карбоновые кислоты – это органические соединения, содержащие карбоксильную группу (-COOH).
• Общая формула: R-COOH, где R – углеводородный радикал.
• Физические свойства: Низшие кислоты – жидкости с резким запахом, высшие – твердые вещества без запаха.
• Химические свойства: Кислоты диссоциируют в воде, реагируют с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.
• Получение: Окисление спиртов, альдегидов, гидролиз сложных эфиров.
• Применение: Производство полимеров, растворителей, пищевых добавок.

Примеры уравнений реакций, подтверждающих свойства карбоновых кислот:

Диссоциация: \[CH₃COOH \rightleftharpoons H⁺ + CH₃COO⁻\]

Нейтрализация: \[CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O\]

7. Применение моносахаридов:

• Глюкоза: в медицине для внутривенного введения при истощении организма, в пищевой промышленности как подсластитель.
• Фруктоза: в пищевой промышленности как подсластитель, для диабетического питания.
• Рибоза и дезоксирибоза: в биохимии как компоненты нуклеиновых кислот.

Ответ: Выше приведены ответы на все вопросы.