Вариант 4. 1. По начальным веществам или продуктам реакции восстановите уравнения реакций: 1. Fe + H2SO4 =?+? 2.?+? FeSO4 + H2O 3.?+?= FeSO4 + 2 H2O 4.BaCl2 + H2SO3 =?+? 2. Как осуществить превращения. Напишите уравнения реакций: FeS H2S-SO2 - H2SO3 3. Подобрать вещества, написать молекулярные и ионные уравнения: СО3² + 2H = CO2 + H2O 4. Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 48 г магния с хлороводородной кислотой?

1. Восстановим уравнения реакций:

1. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

2. H₂S + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

3. FeSO₃ + H₂O = FeSO₄ + 2 H₂O

4. BaCl₂ + H₂SO₃ = BaSO₃ + 2HCl

2. Осуществим превращения и напишем уравнения реакций:

FeS → H₂S → SO₂ → H₂SO₃

• FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

• 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

• SO₂ + H₂O = H₂SO₃

3. Подберем вещества и напишем молекулярные и ионные уравнения:

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

• Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

• Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂ + H₂O

• Сокращенное ионное уравнение: CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

4. Рассчитаем объем выделившегося водорода:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

Количество вещества магния (n) = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества водорода (H₂) равно количеству вещества магния (Mg), то есть 2 моль.

Молярный объем газа при нормальных условиях (V_m) = 22.4 л/моль

Объем выделившегося водорода (V) = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л