Вариант 1 1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: СО, ALCL3, H2SO4, CuO, BaSO4, H3PO4, K2S, Ba(OH)2- 2. Напишите уравнения реакции ; а) цинк + серная кислота = сульфат цинка + водород, б) водород + оксидом меди (II) = вода + медь, в) водород +хлор- соляная кислота, г) оксид калия+ вода = гидроксид калия. 3. Составьте уравнения реакций с водой следующих веществ: лития, кальция, оксида бария. Укажите тип реакций. 4. Какая масса кислорода затратится на получение 98 г оксида азота (У) 5. К 250 г 25%- ного раствора серной кислоты добавили 35 г воды. Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Задание 1:

Формулы кислот: H2SO4, H3PO4

Формулы оснований: Ba(OH)2

Формулы солей: ALCl3, BaSO4, K2S

Формулы оксидов: CO, CuO

Задание 2:

1. а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2. б) H2 + CuO = H2O + Cu
3. в) H2 + Cl2 = 2HCl
4. г) K2O + H2O = 2KOH

Задание 3:

1. Литий: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 (реакция замещения)
2. Кальций: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 (реакция замещения)
3. Оксид бария: BaO + H2O = Ba(OH)2 (реакция соединения)

Задание 4:

Оксид азота (V) - N2O5.

Уравнение реакции: 2N2 + 5O2 = 2N2O5

Mr(N2O5) = 2 * 14 + 5 * 16 = 28 + 80 = 108 г/моль

Количество вещества N2O5: n(N2O5) = m(N2O5) / Mr(N2O5) = 98 г / 108 г/моль ≈ 0.907 моль

По уравнению реакции, на 2 моль N2O5 требуется 5 моль O2.

n(O2) = (5/2) * n(N2O5) = (5/2) * 0.907 моль ≈ 2.267 моль

Mr(O2) = 2 * 16 = 32 г/моль

m(O2) = n(O2) * Mr(O2) = 2.267 моль * 32 г/моль ≈ 72.544 г

Ответ: ≈ 72.544 г кислорода.

Задание 5:

Дано:

m(раствора H2SO4) = 250 г

ω(H2SO4) = 25% = 0.25

m(H2O) добавлено = 35 г

Найти: ω(H2SO4) в новом растворе

Решение:

Масса H2SO4 в исходном растворе:

m(H2SO4) = m(раствора) * ω(H2SO4) = 250 г * 0.25 = 62.5 г

Масса нового раствора после добавления воды:

m(нового раствора) = m(исходного раствора) + m(H2O) = 250 г + 35 г = 285 г

Массовая доля H2SO4 в новом растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4) / m(нового раствора) = 62.5 г / 285 г ≈ 0.2193

ω(H2SO4) ≈ 21.93%

Ответ: ≈ 21.93%