Вариант 1. 1. а) Определите валентность элементов в веществах: Hg₂O, Cl₂O₅, B₂O₃. б) Составить формулы веществ по известным валентностям элементов: Al(III), Cl(I); Cl(VII), O(II); N(V), O(II). 2. Определить молекулярную массу (Mr) следующих соединений: NaNO₃; Fe₂(SiO₃)₃. 3. Вычислите массовые доли каждого элемента в следующих соединениях: AgNO₃; Ca₃(PO₄)₂.

1. а) Кислород в этих соединениях имеет валентность II. По индексам определяем валентность второго элемента:

1. Hg₂O: на два атома Hg приходится один атом O, поэтому валентность Hg — I.
2. Cl₂O₅: валентность Cl равна \(\frac{5\cdot II}{2}=V\).
3. B₂O₃: валентность B равна \(\frac{3\cdot II}{2}=III\).

1. б) Индексы составляем перекрёстно по валентностям и сокращаем, если возможно:

• Al(III), Cl(I): AlCl₃.
• Cl(VII), O(II): Cl₂O₇.
• N(V), O(II): N₂O₅.

2. Используем относительные атомные массы: Na = 23, N = 14, O = 16, Fe = 56, Si = 28.

1. \(Mr(\mathrm{NaNO_3})=23+14+3\cdot16=85\).
2. \(Mr(\mathrm{Fe_2(SiO_3)_3})=2\cdot56+3\cdot28+9\cdot16=340\).

3. Массовая доля элемента: \(w=\frac{m_{\text{элемента в формуле}}}{Mr}\cdot100\%\). Используем Ag = 108, Ca = 40, P = 31.

AgNO₃: \(Mr=108+14+3\cdot16=170\).

• Ag: \(108/170\cdot100\%\approx63.53\%\).
• N: \(14/170\cdot100\%\approx8.24\%\).
• O: \(48/170\cdot100\%\approx28.24\%\).

Ca₃(PO₄)₂: \(Mr=3\cdot40+2\cdot31+8\cdot16=310\).

• Ca: \(120/310\cdot100\%\approx38.71\%\).
• P: \(62/310\cdot100\%=20\%\).
• O: \(128/310\cdot100\%\approx41.29\%\).