Вариант 1. 1. Дайте характеристику сернистой кислоты по всем признакам классификации. 2. Определите с. о. химических элементов для кислот HClO₄, HNO₂, H₂SO₄; составьте формулы соответствующих оксидов. 3. Составьте возможные уравнения (в молекулярном и ионном виде) химических реакций взаимодействия азотной кислоты со следующими веществами: карбонатом калия, оксидом углерода (IV), оксидом алюминия, гидроксидом бария.

Сернистая кислота H₂SO₃ — неорганическая, кислородсодержащая, двухосновная, слабая кислота. Растворима в воде, существует только в водном растворе и неустойчива: может разлагаться на SO₂ и H₂O.

В соединениях сумма степеней окисления равна нулю; H обычно имеет степень окисления +1, O — −2.

• HClO₄: Cl + 4·(−2) + 1 = 0, поэтому Cl = +7. Соответствующий кислотный оксид: Cl₂O₇.
• HNO₂: 1 + N + 2·(−2) = 0, поэтому N = +3. Соответствующий кислотный оксид: N₂O₃.
• H₂SO₄: 2·1 + S + 4·(−2) = 0, поэтому S = +6. Соответствующий кислотный оксид: SO₃.

Азотная кислота — сильная кислота, в ионных уравнениях записывается в виде ионов H⁺ и NO₃⁻. Карбонат реагирует с кислотой с образованием углекислого газа и воды; кислотный оксид CO₂ с кислотой не реагирует.

• С карбонатом калия:
  K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O
  Полное ионное: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O
  Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

• С оксидом углерода (IV), CO₂: реакция не идёт, поскольку CO₂ — кислотный оксид.

• С оксидом алюминия:
  Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
  Полное ионное: Al₂O₃ + 6H⁺ + 6NO₃⁻ → 2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂O
  Сокращённое ионное: Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

• С гидроксидом бария:
  Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
  Полное ионное: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
  Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O